¿Qué es la molaridad?
La molaridad es una medida de concentración de una solución y se define como el número de moles de soluto por cada litro de solución. Se expresa con la unidad mol/L o M.
¿Qué es la normalidad?
La normalidad también es una medida de concentración de soluciones, pero a diferencia de la molaridad, no se utiliza el número de moles de soluto, sino los equivalentes-gramo de soluto. Se define como el número de equivalentes-gramo de soluto por cada litro de solución.
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y normalidad?
La principal diferencia entre ambas medidas de concentración radica en la forma en la que se mide el soluto. Mientras que la molaridad se mide en moles, la normalidad se mide en equivalentes-gramo. Por lo tanto, la normalidad es un concepto más complejo y requerirá conocer la naturaleza química del soluto y su relación de equivalencia con el solvente.
Ejemplo:
Si se tiene una solución de ácido clorhídrico (HCl) al 10% en peso y se desea saber su molaridad y normalidad, se tendría que conocer su peso molecular para hacer los cálculos correspondientes. Si se asume que se trata de una solución acuosa, se tendría que:
- La molaridad sería de 1.03 M, si se supone que el peso molecular del HCl es de 36.5 g/mol.
- La normalidad dependerá de la equivalencia ácido-base que se tenga. Si se trata de una solución de HCl en agua, se sabe que el HCl es un ácido monoprótico, es decir, sólo puede ceder un protón. Por lo tanto, la normalidad sería de 0.514 N, si se supone que la concentración del ácido es de 10% y se tiene una densidad de 1 g/cm^3.
Como se puede observar, la normalidad dependerá de la cantidad de moles de H+ o OH- que se puedan producir en la solución, mientras que la molaridad sólo dependerá de la cantidad de moles de soluto en relación al volumen de la solución.
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