Diferencia entre orbital atomico y orbital molecular

Diferencia entre orbital atomico y orbital molecular.

Introducción

En química, los orbitales son zonas del espacio alrededor del núcleo de un átomo donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón. Los orbitales atómicos y moleculares son conceptos fundamentales en la comprensión de la estructura y la reactividad de las moléculas. En este artículo, examinaremos la diferencia entre los orbitales atómicos y moleculares, y cómo influyen en las propiedades de una molécula.

Orbitales atómicos

Los orbitales atómicos son regiones del espacio que rodean un átomo donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón. Existen diferentes tipos de orbitales atómicos, cada uno con una forma característica que depende de la energía y del momento angular. Los orbitales se nombran según el valor del número cuántico principal (n), el número cuántico del momento angular (l) y el número cuántico magnético (m). Por ejemplo, el orbital 1s es el orbital más cercano al núcleo en un átomo de hidrógeno, y tiene forma esférica.

Orbitales moleculares

Los orbitales moleculares se forman cuando dos o más átomos se combinan para formar una molécula. A diferencia de los orbitales atómicos, que están asociados con un solo átomo, los orbitales moleculares se extienden sobre dos o más átomos. La teoría de orbitales moleculares se basa en la combinación lineal de los orbitales atómicos de los átomos que forman la molécula. Los orbitales moleculares tienen energías y formas características que dependen de la interacción entre los átomos de la molécula.

Orbitales sigma y pi

Los orbitales moleculares se dividen en dos tipos principales: orbitales sigma (σ) y orbitales pi (π). Los orbitales sigma se forman por la combinación directa de dos orbitales atómicos que tienen simetría respecto al eje de unión de los átomos. Los orbitales pi, en cambio, se forman por la combinación lateral de dos orbitales atómicos con simetría perpendicular al eje de unión. Los orbitales sigma son más fuertes que los pi, lo que hace que las enlaces sigma sean más fuertes que los pi.

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Conclusión

los orbitales atómicos son regiones del espacio que rodean un átomo donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón, mientras que los orbitales moleculares son regiones del espacio que se extienden sobre dos o más átomos que forman una molécula. Los orbitales moleculares se forman por la combinación lineal de los orbitales atómicos de los átomos que forman la molécula. La teoría de orbitales moleculares se utiliza para explicar la estructura y las propiedades de las moléculas.

Referencias

• Levine, I. N. (2017). Quantum chemistry. Prentice Hall.
• McQuarrie, D. A., & Simon, J. D. (1997). Physical chemistry: a molecular approach. University Science Books.
• Pauling, L. (1939). The Nature of the Chemical Bond. Journal of the American Chemical Society, 61(4), 868–870. https://doi.org/10.1021/ja01856a036

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